Práctica 9. Masas relativas

 
                                                        

UNAM

Facultad de Química

Laboratorio de química no.45

Masas relativas

Integrantes:

 Anaya Mendiola Leslie Damallanty

Bocanegra Sosa Tania Paola

Chávez Hernández Susana.

Quevedo Barrera Brigitte.

Profesora:

Patricia Alejandrina Lechuga Uribe.

Fecha:

6-Noviembre-2017

Objetivo:

Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería con respecto a un objeto de referencia.

Comprender el concepto de mesa relativa y su relación con la determinación de las masas atómicas.

Hipótesis:

Si la masa atómica es el promedio de las masas relativas, entonces existen diferentes masas de una misma sustancia.

Tabla 1. Cálculo de las masas relativas de los objetos de ferreteria

Objeto de ferreteria	Número de objetos	Número de seguros pequeños	Masa relativa= No. seguros/No. objetos	Promedio de masa relativa
Tornillo largo	1	27	27	25.43
	2	50	25
	3	73	24.3
Tornillo corto	1	11	11	10.3
	2	20	10
	3	30	10
Tuerca	1	29	29	28.6
	2	57	28.5
	3	85	28.3
Rondana	1	16	16	14.5
	2	27	13.5
	3	42	14
Taquete	1	51	51	51.16
	2	103	51.5
	3	153	51

Tabla 2. obtención de la constante del seguro

Objeto de ferreteria	Masa relativa	Masa en gramos	No.de objetos presentes
Seguro	1	1.14	10
Tornillo largo	25.43	25.49	10
Tornillo corto	10.3	10.4	10
Tuerca	28.6	30.2	10
Rondana	14.5	14.80	10
Taquete	51.16	52.79	9

Cuestionario final

1. Representar que átomo representan los materiales de ferreteria, tomando en cuenta su masa relativa.

Objeto de ferreteria	Seguro pequeño	Tornillo largo	Tornillo corto	Tuerca	Rondana	Clavo
Masa relativa	1	25.43	10.3	28.6	14.5	51.16
Átomo	H	Mg	B	Si	N	Cr

2. ¿Qué resultados esperarías si hubieras tomado como referencia un alfiler en lugar del seguro?

Unos resultados con cantidades mayores, ya que tendríamos que ocupar un número mayor de alfileres, sin embargo el resultado seguiría siendo una constante.

3.Definición de mol y su magnitud fundamental en esta unidad.

Se define mol o molécula gramo, como la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos, moléculas, partículas, etc. Así un mol equivale a 6.02214179 x 1023 unidades elementales.

4.¿Cómo se llama el valor numérico que indica el número de entidades elementales que están contenidas en un mol? ¿Cuál es su valor?

Se le conoce como número de Avogadro, el cual es el número de unidades elementales que existen en un mol de cualquier sustancia, y vale a 6.022x1023

5.¿Existe alguna relación conceptual entre este número y el valor numérico obtenido para la constante del seguro?

En este caso  la constante del seguro representa el número de avogadro, es decir, el número de avogadro es 6.022x1023 partículas que existen en un mol de cualquier sustancia, por lo que la constante del seguro representa la cantidad de partículas (en este caso objetos de ferretería) que hay en la masa de dichos objetos.

6.¿Cuál es el objeto de referencia para la determinación de las masas atómicas?

Un seguro

7. ¿Cómo se utilizan las masas relativas en la determinación de las masas atómicas?

Para obtener el valor de la masa atómica se realiza un promedio de las masas relativas de los isótopos de un elemento.

Conclusiones

Como sabemos, los elementos que están presentes en el ambiente no se encuentran en su totalidad como elemento “único”, ya que a estos los podemos encontrar con mismo número atómico, pero con mayor masa atómica,y generalmente los conocemos como isótopos, por lo que, para determinar la masa atómica de dicho elemento, debe  calcularse  el promedio de las masas de los isótopos.

Llevando lo antes explicado al mundo macro, con esta práctica hicimos algo similar, tomamos tres piezas de cada uno de los materiales de ferreteria (uno simulaba ser el elemento y los otros dos sus isótopos), teniendo como  referencia un seguro, con ayuda de la balanza pudimos calcular la cantidad de seguros que igualaba la masa del objeto elegido,y al finalizarlo, obtuvimos masas relativas, que se asemejan a las de algunos elementos de la tabla periódica, y junto con ello  una constante, la cual viéndola desde un punto de vista químico, simulaba ser el número de Avogadro. Con este experimento, nos dimos cuenta que la hipótesis que planteamos fue cierta, ya que las masas fueron  diferentes, a pesar de utilizar varias piezas de un mismo material( clavos, tornillos, etc.),también pudimos concluir que el número de Avogadro es una constante que nos permite calcular el número de (elementos, en nuestro caso) moléculas, partículas, átomos, etc. que contiene un mol, y nos permite establecer una relación entre la masa o volumen y la cantidad de materia.

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