Práctica. Nomenclatura
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad De Química
Laboratorio de Química General I
Reporte de la práctica:
“Nomenclatura”
Grupo: 45
Integrantes del Equipo:
· Anaya Mendiola Leslie Damallanty
· Bocanegra Sosa Tania Paola
Introducción:
Se denomina enlace químico a las uniones entre los átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa.
Los cationes son iones que al momento de ionizarse adquirieron una carga positiva
por la pérdida de sus electrones; en cambio los aniones adquirieron una carga
negativa por la admisión de nuevos electrones al momento de ionizarse. Cuando dos átomos intercambian electrones decimos que ocurre un enlace iónico, este tipo de enlaces se forman con átomos de grupos IA,IIA y IIIA (átomos con 1, 2, y 3 electrones de valencia) en combinación con átomos de grupos V,VI y VII (átomos con 5,6 y 7 electrones de valencia).
Objetivo: Identificar las propiedades físicas (tipo de mezcla, estado de agregación, su solubilidad, color etc..) de cada reactivo y del resultado de la mezcla de dos de ellos (productos) relacionando las observaciones obtenidas (si la gota presenta cambios físicos) con sus respectivas ecuaciones iónicas y moleculares balanceadas.
Hipótesis: Es probable que todas las gotas de los reactivos de las filas (1,2,3,4 y 5) presentaran un cambio fisico al momento de agregar una gota de los compuestos de las columnas (A,B,C,D,E), a excepción de toda la columna D, en donde se presentan la mezcla sólo de sustancias con el anión cloruro.
Reactivos utilizados:
Compuesto.
|
Columna.
|
Compuesto.
|
Fila.
|
Carbonato de sodio
|
A
|
Cloruro de calcio
|
1
|
Nitrato de sodio
|
B
|
Cloruro de hierro III
|
2
|
Fosfato de sodio
|
C
|
Cloruro de cobre II
|
3
|
Cloruro de sodio
|
D
|
Cloruro de estaño II
|
4
|
Silicato de sodio
|
E
|
Cloruro de cobalto II
|
5
|
Tabla #4 Observaciones experimentales
Reactivo 1
|
Reactivo 2
| ||||
Letra
|
+
|
Número
|
→
|
Producto
| |
A1
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido incoloro
|
→
|
líquido turbio de color blanco
|
A2
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido amarillento
|
→
|
líquido amarillento, hizo burbujas
|
A3
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente-azul
|
→
|
liquido color azul , hizo burbujas. Heterogéneo
|
A4
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente amarillento
|
→
|
líquido color amarillo, hizo burbujas
|
A5
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido color rosa
|
→
|
liquido color lila
|
B1
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido incoloro
|
→
|
líquido blanco
|
B2
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido amarillento
|
→
|
líquido incoloro, hizo burbujas.
|
B3
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente-azul
|
→
|
liquido color verde agua
|
B4
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente amarillento
|
→
|
líquido incoloro
|
B5
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido color rosa
|
→
|
líquido color rosa palo
|
C1
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido incoloro
|
→
|
líquido color blanco
|
C2
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido amarillento
|
→
|
líquido incoloro
|
C3
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente-azul
|
→
|
liquido color verde agua algo tenue
|
C4
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente amarillento
|
→
|
líquido transparente- amarillento
|
C5
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido color rosa
|
→
|
líquido color morado
|
D1
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido incoloro
|
→
|
Líquido incoloro
|
D2
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido amarillento
|
→
|
líquido tenuemente amarillo
|
D3
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente-azul
|
→
|
líquido color azul muy tenue
|
D4
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente amarillento
|
→
|
líquido blanco, turbio
|
D5
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido color rosa
|
→
|
liquido color rosa muy tenue
|
E1
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido incoloro
|
→
|
liquido color blanco
|
E2
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido amarillento
|
→
|
líquido incoloro
|
E3
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente-azul
|
→
|
Mezcla heterogénea con un sólido color azul
|
E4
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido transparente amarillento
|
→
|
líquido incoloro
|
E5
|
Líquido incoloro
|
+
|
Líquido color rosa
|
→
|
Mezcla heterogénea con un sólido de color morado
|
Tabla #5a Ecuaciones iónicas balanceadas (Fórmulas)
Reactivo 1
|
Reactivo 2
| |||||
Letra
|
+
|
Número
|
→
|
Producto 1
|
Producto 2
| |
A1
|
Na2+ ; C4+;O32-
|
+
|
Ca2+; Cl2-
|
→
|
Ca2+; C4+; O32-
|
2Na+; Cl-
|
A2
|
3Na2+; C4+;O32-
|
+
|
2Fe3+; Cl3-
|
→
|
Fe23+ ; (C4+; O3)32-
|
6Na+; Cl-
|
A3
|
Na2+; C4+;O32-
|
+
|
Cu2+; Cl2-
|
→
|
Cu2+; C4+; O32-
|
2Na+; Cl-
|
A4
|
Na2+; C4+;O32-
|
+
|
Sn2+; Cl2-
|
→
|
Sn2+; C4+; O32-
|
2Na+; Cl-
|
A5
|
Na2+; C4+;O32-
|
+
|
Co2+; Cl2-
|
→
|
Co2+; C4+; O32-
|
2Na+; Cl-
|
B1
|
2Na+; N5+;O32-
|
+
|
Ca2+; Cl2-
|
→
|
Ca2+; (N5+;O3)22-
|
2Na+; Cl-
|
B2
|
3Na+; N5+;O3 2-
|
+
|
Fe3+; Cl3-
|
→
|
Fe3+; (N5+; O3)3 2-
|
3Na+; Cl-
|
B3
|
2Na+; N5+;O3 2-
|
+
|
Cu2+; Cl2-
|
→
|
Cu2+; (N5+; O3 )22-
|
2Na+; Cl-
|
B4
|
2Na+; N5+;O3 2-
|
+
|
Sn2+; Cl2-
|
→
|
Sn2+; (N5+; O3)2 2-
|
2Na+; Cl-
|
B5
|
2Na+; N5+;O3 2-
|
+
|
Co2+; Cl2-
|
→
|
Co2+; (N5+; O3)2 2-
|
2Na+; Cl-
|
C1
|
2Na3+; P5+;O4 2-
|
+
|
3Ca2+; Cl2-
|
→
|
Ca32+ ;(P5+; O4)22-
|
6Na+; Cl-
|
C2
|
Na3+; P5+;O4 2-
|
+
|
Fe3+; Cl3 -
|
→
|
Fe3+; P5+;O42-
|
3Na+; Cl-
|
C3
|
2Na3+; P5+;O4 2-
|
+
|
3Cu2+; Cl2-
|
→
|
Cu32+ ;(P5+; O4)22-
|
6Na+; Cl-
|
C4
|
2Na3+; P5+;O4 2-
|
+
|
3Sn2+; Cl2-
|
→
|
Sn32+ ;(P5+; O4)22-)
|
6Na+; Cl-
|
C5
|
2Na3+; P5+;O42-
|
+
|
3Co2+; Cl2-
|
→
|
Co32+ ;(P5+; O4)2 2-
|
6Na+; Cl-
|
D1
|
Na+ ;Cl-
|
+
|
Ca2+; Cl2-
|
No hay reacción
| ||
D2
|
Na+ ; Cl-
|
+
|
Fe3+; Cl3-
|
No hay reacción
| ||
D3
|
Na+ ; Cl-
|
+
|
Cu2+; Cl2-
|
No hay reacción
| ||
D4
|
Na+ ; Cl -
|
+
|
Sn2+; Cl2-
|
No hay reacción
| ||
D5
|
Na+ ; Cl-
|
+
|
Co2+; Cl2-
|
No hay reacción
| ||
E1
|
Na2+; Si4+; O32-
|
+
|
Ca2+; Cl2-
|
→
|
Ca2+; Si4+; O3 2-
|
2Na+; Cl-
|
E2
|
3Na2+; Si4+; O32- )
|
+
|
2Fe3+; Cl3-
|
→
|
Fe23+ (Si4+;O3)3 2-
|
6Na+; Cl-
|
E3
|
Na2+; Si4+; O32-
|
+
|
Cu2+; Cl2-
|
→
|
Cu2+; Si4+ ;O3 2-
|
2Na+; Cl-
|
E4
|
Na2+; Si4+; O32-
|
+
|
Sn2+; Cl2-
|
→
|
Sn2+; Si4+;O32-
|
2Na+; Cl-
|
E5
|
Na2+; Si4+; O3 2-
|
+
|
Co2+; Cl2-
|
→
|
Co2+; Si4+; O32-
|
2Na+; Cl-
|
Tabla #5b Ecuaciones moleculares balanceadas (Fórmulas)
Reactivo 1
|
Reactivo 2
| |||||
Letra
|
+
|
Número
|
→
|
Producto 1
|
Producto 2
| |
A1
|
Na2Co3 (ac)
|
+
|
CaCl2 (ac)
|
→
|
CaCO3 (s)
|
2NaCl (ac)
|
A2
|
3Na2CO3 (ac)
|
+
|
2FeCl3 (ac)
|
→
|
Fe2(CO3)3 (s)
|
6NaCl (ac)
|
A3
|
Na2CO3 (ac)
|
+
|
CuCl2 (ac)
|
→
|
CuCO3(s)
|
2NaCl (ac)
|
A4
|
Na2CO3 (ac)
|
+
|
SnCl2 (ac)
|
→
|
SnCO3 (S)
|
2NaCl (ac)
|
A5
|
Na2CO3 (ac)
|
+
|
CoCl2 (ac)
|
→
|
CoCO3 (S)
|
2NaCl (ac)
|
B1
|
2NaNO3 (ac)
|
+
|
CaCl2 (ac)
|
→
|
Ca(NO3)2 (ac)
|
2NaCl (ac)
|
B2
|
3NaNO3 (ac)
|
+
|
FeCl3 (ac)
|
→
|
Fe(NO3)3 (ac)
|
3NaCl (ac)
|
B3
|
2NaNO3 (ac)
|
+
|
CuCl2 (ac)
|
→
|
Cu(NO3 )2(ac)
|
2NaCl (ac)
|
B4
|
2NaNO3 (ac)
|
+
|
SnCl2 (ac)
|
→
|
Sn(NO3)2 (ac)
|
2NaCl (ac)
|
B5
|
2NaNO3 (ac)
|
+
|
CoCl2 (ac)
|
→
|
Co(NO3)2 (ac)
|
2NaCl (ac)
|
C1
|
2Na3PO4 (ac)
|
+
|
3CaCl2 (ac)
|
→
|
Ca3(PO4)2 (s)
|
6NaCl (ac)
|
C2
|
Na3PO4 (ac)
|
+
|
FeCl3 (ac)
|
→
|
FePO4 (s)
|
3NaCl (ac)
|
C3
|
2Na3PO4 (ac)
|
+
|
3CuCl2 (ac)
|
→
|
Cu3(PO4)2 (s)
|
6NaCl (ac)
|
C4
|
2Na3PO4 (ac)
|
+
|
3SnCl2 (ac)
|
→
|
Sn3(PO4)2 (s)
|
6NaCl (ac)
|
C5
|
2Na3PO4 (ac)
|
+
|
3CoCl2 (ac)
|
→
|
Co3(PO4)2 (s)
|
6NaCl (ac)
|
D1
|
NaCl (ac)
|
+
|
CaCl2 (ac)
|
No hay reacción
| ||
D2
|
NaCl (ac)
|
+
|
FeCl3 (ac)
|
No hay reacción
| ||
D3
|
NaCl (ac)
|
+
|
CuCl2 (ac)
|
No hay reacción
| ||
D4
|
NaCl (ac)
|
+
|
SnCl2 (ac)
|
No hay reacción
| ||
D5
|
NaCl (ac)
|
+
|
CoCl2 (ac)
|
No hay reacción
| ||
E1
|
Na2SiO3 (ac)
|
+
|
CaCl2 (ac)
|
→
|
CaSiO3 (s)
|
2NaCl (ac)
|
E2
|
3Na2SiO3 (ac)
|
+
|
2FeCl3 (ac)
|
→
|
Fe2(SiO3)3(s)
|
6NaCl (ac)
|
E3
|
Na2SiO3 (ac)
|
+
|
CuCl2 (ac)
|
→
|
CuSiO3 (s)
|
2NaCl (ac)
|
E4
|
Na2SiO3 (ac)
|
+
|
SnCl2 (ac)
|
→
|
SnSiO3(s)
|
2NaCl (ac)
|
E5
|
Na2SiO3 (ac)
|
+
|
CoCl2 (ac)
|
→
|
CoSiO3 (s)
|
2NaCl (ac)
|
Tabla #5c Ecuaciones balanceadas (nombres)
Reactivo 1
|
Reactivo 2
| |||||
Letra
|
+
|
Número
|
→
|
Producto 1
|
Producto 2
| |
A1
|
Carbonato de sodio
|
+
|
Cloruro de calcio
|
→
|
Carbonato de calcio
|
Cloruro de sodio
|
A2
|
Carbonato de sodio
|
+
|
Cloruro de hierro (III)
|
→
|
Carbonato de hierro (III)
|
Cloruro de sodio
|
A3
|
Carbonato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobre
|
→
|
Carbonato de cobre
|
Cloruro de sodio
|
A4
|
Carbonato de sodio
|
+
|
Cloruro de estaño (II)
|
→
|
Carbonato de estaño (II)
|
Cloruro de sodio
|
A5
|
Carbonato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobalto
|
→
|
Carbonato de cobalto
|
Cloruro de sodio
|
B1
|
Nitrato de sodio
|
+
|
Cloruro de calcio
|
→
|
Nitrato de calcio
|
Cloruro de sodio
|
B2
|
Nitrato de sodio
|
+
|
Cloruro de hierro (III)
|
→
|
Nitrato de hierro (III)
|
Cloruro de sodio
|
B3
|
Nitrato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobre
|
→
|
Nitrato de cobre
|
Cloruro de sodio
|
B4
|
Nitrato de sodio
|
+
|
Cloruro de estaño (II)
|
→
|
Nitrato de estaño (II)
|
Cloruro de sodio
|
B5
|
Nitrato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobalto
|
→
|
Nitrato de cobalto
|
Cloruro de sodio
|
C1
|
Fosfato de sodio
|
+
|
Cloruro de calcio
|
→
|
Fosfato de calcio
|
Cloruro de sodio
|
C2
|
Fosfato de sodio
|
+
|
Cloruro de hierro (III)
|
→
|
Fosfato de hierro (III)
|
Cloruro de sodio
|
C3
|
Fosfato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobre
|
→
|
Fosfato de cobre
|
Cloruro de sodio
|
C4
|
Fosfato de sodio
|
+
|
Cloruro de estaño (II)
|
→
|
Fosfato de estaño (II)
|
Cloruro de sodio
|
C5
|
Fosfato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobalto
|
→
|
Fosfato de cobalto
|
Cloruro de sodio
|
D1
|
Cloruro de sodio
|
+
|
Cloruro de calcio
|
→
|
Cloruro de calcio
|
Cloruro de sodio
|
D2
|
Cloruro de sodio
|
+
|
Cloruro de hierro (III)
|
→
|
Cloruro de hierro (III)
|
Cloruro de sodio
|
D3
|
Cloruro de sodio
|
+
|
Cloruro de cobre
|
→
|
Cloruro de cobre
|
Cloruro de sodio
|
D4
|
Cloruro de sodio
|
+
|
Cloruro de estaño (II)
|
→
|
Cloruro de estaño (II)
|
Cloruro de sodio
|
D5
|
Cloruro de sodio
|
+
|
Cloruro de cobalto
|
→
|
Cloruro de cobalto
|
Cloruro de sodio
|
E1
|
Silicato de sodio
|
+
|
Cloruro de calcio
|
→
|
Silicato de calcio
|
Cloruro de sodio
|
E2
|
Silicato de sodio
|
+
|
Cloruro de hierro (III)
|
→
|
Silicato de de hierro (III)
|
Cloruro de sodio
|
E3
|
Silicato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobre
|
→
|
Silicato de cobre
|
Cloruro de sodio
|
E4
|
Silicato de sodio
|
+
|
Cloruro de estaño (II)
|
→
|
Silicato de estaño (II)
|
Cloruro de sodio
|
E5
|
Silicato de sodio
|
+
|
Cloruro de cobalto
|
→
|
Silicato de cobalto
|
Cloruro de sodio
|
Conclusión: De acuerdo a los resultados obtenidos podemos mencionar que nuestra hipótesis fue certera, al momento de realizar el proceso las mezclas presentaron un cambio en sus propiedades físicas, como se puede ver en la imagen, algunos cambiaron su color al llevarse a cabo la reacción, dando así, origen a nuevas sustancias, como lo deducimos, en los recuadros correspondientes a D1,D2,D3,D4 Y D5, no hubo reacción debido a que se utilizó solamente el ión cloruro. Haciendo una relación con los resultados obtenidos durante el procedimiento y las ecuaciones químicas, podríamos decir que las características observadas en cada mezcla corresponden a las características físicas de los productos de los respectivos reactivos.
Pregunta adicional:
De acuerdo con la siguiente información proporcionada en la etiqueta de un agua mineral embotellada:
Análisis químico.
|
mg/L
|
Bicarbonato
|
13.2
|
Calcio/calcio
|
2.2
|
Sodio/ sodio
|
4.7
|
Magnesio/magnesio
|
2.3
|
Floururo
|
0.2
|
Sulfato
|
3.7
|
Cloruro
|
6.8
|
Residuo/ residuo seco 180°C
|
40
|
- Si se trata de una disolución (mezcla homogénea) ¿Cual es la especie que supones que presenta al calcio, magnesio y sodio? . Son Cationes
- Considerando tu respuesta anterior, sugiere los posibles compuestos de magnesio que se encuentran disueltos en el agua mineral (toma en cuenta los distintos aniones presentes). Cloruro de magnesio (MgCl2) y Sulfato de magnesio (MgSO4).
- Para los posibles compuestos del sodio y calcio escribe la fórmula y el nombre de todos los posibles compuestos que estarían disueltos en el agua: Carbonato de sodio (Na2CO3), Floururo de sodio (NaF), Cloruro de sodio (NaCl), Sulfato de sodio(NA2SO4), Cloruro de calcio (CaCl2) y Sulfato de calcio (CaSO4)
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